Вариант № 1. 1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HNO₃, KOH, AlCl₃. 2. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме: а) CuSO₄ + KOH →; б) K₂CO₃ + H₂SO₄ →; в) NaOH + H₂SO₄ →. 3. Напишите уравнение реакции в молекулярной форме, которому соответствует следующее уравнение в ионном виде: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓. 4. Составьте уравнения гидролиза соли: ZnSO₄. 5. В уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂.

1. Диссоциация

1. HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻.
2. KOH → K⁺ + OH⁻.
3. AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻.

2. Реакции в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах

а)

Молекулярное: CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄.

Полное ионное: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻.

Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

б)

Молекулярное: K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

в)

Молекулярное: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Полное ионное: 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

3. Например, смешаем растворы хлорида железа(II) и гидроксида натрия:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl.

Полное ионное: Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻. После сокращения ионов-наблюдателей получается данное в условии уравнение.

4. Гидролиз ZnSO₄

Соль образована слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄; гидролиз идёт преимущественно по катиону:

Ионное уравнение: Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺.

Молекулярная запись первой ступени: ZnSO₄ + H₂O ⇌ ZnOHHSO₄.

5. Электронный баланс

Степени окисления изменяются: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰. Электроны отданы и приняты в одинаковом количестве, поэтому коэффициенты в уравнении — 1:1:1:1.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑.

Mg — восстановитель, H₂SO₄ (ионы H⁺) — окислитель.