Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Ответ:
Давай разберем задачи по химии вместе!
Вариант 1.
- Разложение воды:
- Сначала запишем уравнение реакции разложения воды:
- Из уравнения видно, что из 2 молей воды (2 * 18 г/моль = 36 г) получается 1 моль кислорода (32 г).
- Теперь найдем, сколько кислорода получится из 72 г воды. Составим пропорцию:
- Решив пропорцию, получим:
- Реакция азота с водородом:
- Уравнение реакции получения аммиака:
- Из уравнения видно, что 1 моль азота (28 г) реагирует с 3 молями водорода (3 * 2 г/моль = 6 г).
- Молярная масса азота N2 = 28 г/моль.
- Найдем количество вещества азота в 7 г:
- По уравнению реакции, на 1 моль N2 требуется 3 моль H2. Значит, на 0.25 моль N2 потребуется:
- Теперь переведем моли водорода в объем (при н.у. Vm = 22,4 л/моль):
- Объем аммиака:
- Из уравнения реакции (N2 + 3H2 → 2NH3) видно, что из 1 моль N2 получается 2 моль NH3.
- Мы взяли 0.25 моль N2. Значит, получится:
- Переведем моли аммиака в объем:
\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]
\[ \frac{36 \text{ г H}_2O}{32 \text{ г O}_2} = \frac{72 \text{ г H}_2O}{x \text{ г O}_2} \]
\[ x = \frac{72 \text{ г} \times 32 \text{ г}}{36 \text{ г}} = 64 \text{ г O}_2 \]
\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]
\[ n(N_2) = \frac{m}{M} = \frac{7 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль} \]
\[ n(H_2) = 0.25 \text{ моль} \times 3 = 0.75 \text{ моль} \]
\[ V(H_2) = n \times V_m = 0.75 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 16.8 \text{ л} \]
\[ n(NH_3) = 0.25 \text{ моль} \times 2 = 0.5 \text{ моль} \]
\[ V(NH_3) = n \times V_m = 0.5 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 11.2 \text{ л} \]
Ответ:
1. 64 г
2. 16,8 л
3. 11,2 л
