Вариант 1. 1. Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата меди (ІІ). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 20 г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.

Реакция: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Масса меди, осевшей на пластинке: 20,8 г - 20 г = 0,8 г.

Молярная масса Fe = 56 г/моль, Cu = 64 г/моль. По уравнению реакции, 56 г Fe → 64 г Cu. Следовательно, 0,8 г Cu → (0,8 г * 56 г/моль) / 64 г/моль = 0,7 г Fe. Масса железа, перешедшего в раствор: 0,7 г.