Вариант 1. 1. Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции, подпишите названия веществ: Fe + O₂ → Fe₂O₃; Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₃; CaCO₃ → CaO + CO₂; HCl + Ca → CaCl₂ + H₂. 2. Составьте уравнения следующих реакций: P + O₂ → оксид фосфора(V); хлорид алюминия + гидроксид натрия →; Al + H₂SO₄ → сульфат алюминия + водород. 3. Рассчитайте массовые доли элементов в составе нитрата алюминия.

1. Коэффициенты, типы реакций и названия веществ

1. Сначала уравниваем атомы кислорода и железа: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Тип — реакция соединения. Железо + кислород → оксид железа(III).

2. В гидроксиде железа(III) три группы OH, поэтому ставим коэффициент 3 перед NaOH; затем уравниваем натрий и нитрат-ион: Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃. Тип — реакция обмена. Нитрат железа(III) + гидроксид натрия → гидроксид железа(III) + нитрат натрия.

3. Число атомов каждого элемента уже одинаково: CaCO₃ → CaO + CO₂. Тип — реакция разложения. Карбонат кальция → оксид кальция + углекислый газ.

4. Для образования CaCl₂ нужны две молекулы HCl: 2HCl + Ca → CaCl₂ + H₂↑. Тип — реакция замещения. Соляная кислота + кальций → хлорид кальция + водород.

2. Уравнения реакций

1. Оксид фосфора(V) записываем как P₂O₅ и уравниваем: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

2. При взаимодействии хлорида алюминия со щёлочью образуются гидроксид алюминия и хлорид натрия: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl.

3. Составляем формулу сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ и уравниваем: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑.

3. Массовые доли элементов в нитрате алюминия Al(NO₃)₃

Используем относительные атомные массы Al = 27, N = 14, O = 16. Молярная масса: М(Al(NO₃)₃) = 27 + 3 · 14 + 9 · 16 = 213.

Массовые доли: ω(Al) = 27/213 · 100% ≈ 12,68%; ω(N) = 42/213 · 100% ≈ 19,72%; ω(O) = 144/213 · 100% ≈ 67,61%. Проверка: сумма долей составляет приблизительно 100%.