Вариант 1. 1. Составить формулы оксидов: натрия, кальция, фосфора (V), серы (IV). 2. Записать уравнения получения этих оксидов из 1 задания. 3. Дописать уравнения реакций, определить тип химической реакции: а) H₂S + O₂; б) Ca + H₂O; в) Zn + H₂SO₄; г) SO₃ + H₂O. 4. а) Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 68 г воды растворили 12 г соли. б) Рассчитайте, какую массу воды и соли необходимо взять для приготовления 150 г раствора с массовой долей соли 0,3.

1. Формулы оксидов

В оксидах кислород имеет степень окисления −2. Подбираем индексы так, чтобы суммарный заряд был равен нулю:

• оксид натрия — Na₂O;
• оксид кальция — CaO;
• оксид фосфора (V) — P₂O₅;
• оксид серы (IV) — SO₂.

2. Получение оксидов

Записываем взаимодействие простых веществ с кислородом и уравниваем:

4Na + O₂ → 2Na₂O

2Ca + O₂ → 2CaO

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

S + O₂ → SO₂

3. Уравнения и типы реакций

а) При полном сгорании сероводорода образуются диоксид серы и вода:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O — реакция горения, окислительно-восстановительная.

б) Кальций вытесняет водород из воды:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑ — реакция замещения, окислительно-восстановительная.

в) Цинк вытесняет водород из серной кислоты:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ — реакция замещения, окислительно-восстановительная.

г) Кислотный оксид соединяется с водой:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ — реакция соединения.

4а. Массовая доля соли

Масса раствора равна сумме масс воды и соли: 68 г + 12 г = 80 г.

ω(соли) = 12 / 80 = 0,15 = 15%.

4б. Массы компонентов раствора

Масса соли: m(соли) = 150 · 0,3 = 45 г.

Масса воды: m(воды) = 150 − 45 = 105 г.

Ответ: 4а) 15%; 4б) 45 г соли и 105 г воды.