Вариант 1. 1. Выпишите формулы простых веществ из перечня: NaOH, Ag, MgSO₃, S₈, CO₂, H₂, H₂S, I₂. 2. Составьте формулы соединений с водородом по валентности образующих их элементов: S (II), N (III), O, C (IV). 3. Рассчитайте объём (н. у.) углекислого газа CO₂ химическим количеством 7 моль. 4. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите, к какому типу относится каждая из них: а) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O; б) Ca(OH)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O; в) P + O₂ → P₂O₅; г) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. 5. При взаимодействии цинка с избытком раствора серной кислоты выделился водород объёмом (н. у.) 67,2 дм³. Вычислите массу прореагировавшего цинка и число молекул кислоты, вступивших в реакцию: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

1. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. В данном перечне это: Ag, S₈, H₂, I₂.

2. Используем валентность водорода I и составляем формулы по валентностям элементов: серы II — H₂S; азота III — NH₃; кислорода II — H₂O; углерода IV — CH₄.

3. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Поэтому \(V = nV_m = 7 \cdot 22.4 = 156.8\) л.

4. Балансируем уравнения и определяем тип по числу и составу исходных веществ и продуктов:

1. а) \(2\mathrm{Fe(OH)_3} \rightarrow \mathrm{Fe_2O_3} + 3\mathrm{H_2O}\) — разложение.
2. б) \(\mathrm{Ca(OH)_2} + 2\mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{Ca(NO_3)_2} + 2\mathrm{H_2O}\) — реакция обмена (нейтрализация).
3. в) \(4\mathrm{P} + 5\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{P_2O_5}\) — реакция соединения.
4. г) \(\mathrm{Fe} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl_2} + \mathrm{H_2}\) — реакция замещения.

5. По уравнению реакции цинк и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, а количество кислоты вдвое больше количества водорода.

1. Количество водорода: \(n(\mathrm{H_2}) = 67.2 / 22.4 = 3\) моль.
2. Следовательно, \(n(\mathrm{Zn}) = 3\) моль, а \(n(\mathrm{H_2SO_4}) = 3\) моль.
3. Масса цинка: \(m(\mathrm{Zn}) = nM = 3 \cdot 65 = 195\) г.
4. Число молекул кислоты: \(N = nN_A = 3 \cdot 6.02 \cdot 10^{23} = 1.806 \cdot 10^{24}\).

Ответ: 1) Ag, S₈, H₂, I₂; 2) H₂S, NH₃, H₂O, CH₄; 3) 156,8 л; 4) уравнения сбалансированы, типы указаны; 5) 195 г Zn и 1,806 · 10²⁴ молекул H₂SO₄.