Вариант 1. 1. Записать уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде между: А) соляной кислотой и гидроксидом натрия, калием, оксидом кальция, карбонатом лития; Б) гидроксидом натрия и сульфатом железа (II), оксидом серы (VI). 2. Записать уравнение реакции разложения гидроксида алюминия.

Растворимые сильные электролиты в полных ионных уравнениях записываем в виде ионов; осадки, газы, воду и твёрдые вещества — молекулами.

1А. Соляная кислота и гидроксид натрия

Молекулярное: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\). Ионы натрия и хлора не участвуют в реакции.

1А. Соляная кислота и калий

Калий вытесняет водород из кислоты; уравнение балансируем по атомам и заряду.

Молекулярное: \(\mathrm{2K + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2\uparrow}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2K + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2\uparrow}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{2K + 2H^+ \rightarrow 2K^+ + H_2\uparrow}\).

1А. Соляная кислота и оксид кальция

Молекулярное: \(\mathrm{CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{CaO + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{CaO + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O}\).

1А. Соляная кислота и карбонат лития

Карбонат с кислотой образует соль, воду и углекислый газ.

Молекулярное: \(\mathrm{Li_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2LiCl + H_2O + CO_2\uparrow}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2Li^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Li^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\).

1Б. Гидроксид натрия и сульфат железа (II)

Образуется нерастворимый гидроксид железа (II).

Молекулярное: \(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).

Полное ионное: \(\mathrm{Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}\).

1Б. Гидроксид натрия и оксид серы (VI)

Оксид серы (VI) — \(\mathrm{SO_3}\); при его взаимодействии со щёлочью образуются соль и вода.

Молекулярное: \(\mathrm{SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{SO_3 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_4^{2-} + H_2O}\).

2. Разложение гидроксида алюминия

При нагревании гидроксид алюминия разлагается на оксид и воду. Балансируем уравнение:

\(\mathrm{2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 3H_2O}\).

Ответ: \(\mathrm{2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 3H_2O}\).