Вариант 1. 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) серной кислоты и хлорида бария; б) гидроксида калия и фосфорной кислоты; в) карбоната натрия и нитрата свинца(II).

В полных ионных уравнениях сильные растворимые электролиты разделены на ионы; осадки, воду и слабую фосфорную кислоту оставляем в молекулярном виде. Ионы, не участвующие в реакции, сокращаем.

1. а) Молекулярное: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

   Полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻.

   Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

2. б) При полной нейтрализации молярное соотношение KOH и H₃PO₄ равно 3:1.

   Молекулярное: 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O.

   Полное ионное: 3K⁺ + 3OH⁻ + H₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O.

   Сокращённое ионное: 3OH⁻ + H₃PO₄ → PO₄³⁻ + 3H₂O.

3. в) Молекулярное: Na₂CO₃ + Pb(NO₃)₂ → PbCO₃↓ + 2NaNO₃.

   Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbCO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻.

   Сокращённое ионное: Pb²⁺ + CO₃²⁻ → PbCO₃↓.