Вариант 1. 4. К 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции: \(\mathrm{HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O}\). Соотношение веществ HNO₃ и NaNO₃ равно 1:1.

1. Масса азотной кислоты: \(m(\mathrm{HNO_3})=50\cdot0.08=4\) г.
2. Количество вещества кислоты: \(n(\mathrm{HNO_3})=4/63\approx0.0635\) моль.
3. По уравнению реакции \(n(\mathrm{NaNO_3})=0.0635\) моль, поэтому \(m(\mathrm{NaNO_3})=0.0635\cdot85\approx5.4\) г.

Ответ: 5,4 г нитрата натрия.