Вариант 1. 4. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (II), прибавили [числовые данные обрезаны] г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

Количество сульфата меди (II): \(n(\mathrm{CuSO_4})=32/160=0.2\) моль. Реакция: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\). По уравнению 1 моль железа вытесняет 1 моль меди. Для полной реакции с 0,2 моль CuSO₄ нужно не менее 0,2 моль Fe, то есть \(0.2\cdot56=11.2\) г железа.

Число граммов железных опилок на фотографии обрезано, поэтому окончательную массу меди определить нельзя. Если железа не меньше 11,2 г, выделится \(0.2\cdot64=12.8\) г меди; если меньше — масса меди равна массе железа, умноженной на \(64/56\). Пришлите, пожалуйста, не обрезанный фрагмент с массой железа.