Вариант 1. 4. Какое количество вещества (моль) и какая масса каждого продукта получится при проведении следующих превращений: гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → сульфат железа (III) [числовые данные обрезаны]. Если было взято 214 г гидроксида железа (III)?

Уравнения реакций:

\(2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O\)

\(Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\)

Молярная масса гидроксида железа(III):

\(M(Fe(OH)_3)=56+3(16+1)=107\ г/моль\).

Количество вещества исходного гидроксида:

\(n(Fe(OH)_3)=\frac{214}{107}=2\ моль\).

По первому уравнению из 2 моль Fe(OH)₃ образуется 1 моль Fe₂O₃:

\(m(Fe_2O_3)=1\cdot160=160\ г\).

По второму уравнению 1 моль Fe₂O₃ даёт 1 моль Fe₂(SO₄)₃:

\(M(Fe_2(SO_4)_3)=2\cdot56+3(32+4\cdot16)=400\ г/моль\).

Следовательно, \(m(Fe_2(SO_4)_3)=1\cdot400=400\ г\).

Также при разложении образуется вода: \(n(H_2O)=3\ моль\), \(m(H_2O)=54\ г\). При получении сульфата образуется ещё 3 моль воды, то есть 54 г.

Ответ: образуется 1 моль Fe₂O₃ массой 160 г и 1 моль Fe₂(SO₄)₃ массой 400 г. Числовые данные в правой части условия обрезаны, поэтому состав полного перечня продуктов проверен по читаемой схеме превращений.