Вариант 1. 4. Рассчитайте объём (дм³, н.у.) углекислого газа и массу (г) воды, которые образуются при полном сгорании 45 г этана.

Уравнение реакции: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O.

Количество этана: n(C₂H₆) = 45 г / 30 г/моль = 1,5 моль.

По уравнению реакции из 1 моль этана образуются 2 моль CO₂ и 3 моль H₂O. Поэтому n(CO₂) = 3 моль, а n(H₂O) = 4,5 моль.

При н.у. молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль: V(CO₂) = 3 · 22,4 = 67,2 дм³.

Масса воды: m(H₂O) = 4,5 · 18 = 81 г.

Ответ: 67,2 дм³ CO₂ и 81 г H₂O.