Вариант 1. 5. 100 г 6%-го раствора соляной кислоты провзаимодействовало с гидроксидом бария. Определите массу образовавшейся соли.

1. Масса соляной кислоты в растворе: \(100\cdot0{,}06=6\) г.

2. Уравнение реакции: \(2\mathrm{HCl}+\mathrm{Ba(OH)}_2\rightarrow\mathrm{BaCl}_2+2\mathrm{H_2O}\).

3. По уравнению реакции 73 г HCl образуют 208 г BaCl₂. Тогда масса соли: \(m(\mathrm{BaCl}_2)=6\cdot\frac{208}{73}\approx17{,}10\) г.

Ответ: образуется примерно 17,1 г хлорида бария.