Вариант 1. 5. Какая масса раствора соляной кислоты с массовой долей вещества 0,1 необходима для полной нейтрализации раствора массой 200 г с массовой долей гидроксида кальция 1,4 %?

Краткая запись: масса раствора Ca(OH)₂ — 200 г; массовая доля Ca(OH)₂ — 1,4 %; массовая доля HCl — 0,1. Найти массу раствора HCl.

1. Найдём массу гидроксида кальция: m(Ca(OH)₂) = 200 · 0,014 = 2,8 г.

2. Уравнение реакции: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O. Молярные массы: M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль, M(HCl) = 36,5 г/моль.

3. По уравнению на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 2 моль HCl. Поэтому m(HCl) = 2,8 · (2 · 36,5 / 74) ≈ 2,76 г.

4. Масса раствора кислоты: m(раствора) = 2,76 / 0,1 = 27,6 г.

Ответ: 27,6 г раствора соляной кислоты.