Вариант 1. 5. Расставьте в уравнении коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: P + HNO₃ + H₂O → NO + H₃PO₄.

Определим степени окисления изменяющихся элементов: P⁰ → P⁺⁵, N⁺⁵ → N⁺².

1. Фосфор отдаёт 5 электронов: P⁰ − 5e⁻ → P⁺⁵ — окисление.
2. Азот принимает 3 электрона: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² — восстановление.
3. Наименьшее общее кратное 5 и 3 равно 15, поэтому ставим коэффициенты 3 перед P и 5 перед HNO₃ и NO. Затем уравниваем P коэффициентом 3 перед H₃PO₄.
4. Балансируем O и H: перед H₂O ставим 2. Получаем уравнение 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 5NO + 3H₃PO₄.

Фосфор — восстановитель, азотная кислота (N⁺⁵) — окислитель.

Ответ: 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 5NO + 3H₃PO₄; окислитель — HNO₃, восстановитель — P.