Вариант 1. 6. Химическое равновесие. Укажите, в какую сторону сместится равновесие при изменении факторов: а) H₂ + Br₂ → 2HBr + Q: увеличить c(Br₂), уменьшить T, увеличить P, катализатор; б) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O − Q: увеличить c(N₂), уменьшить T, увеличить P, катализатор.

Используем принцип Ле Шателье: равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. Катализатор положения равновесия не меняет.

а) H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr + Q. Прямая реакция экзотермическая.

• Увеличить концентрацию Br₂ — вправо, к образованию HBr.
• Уменьшить температуру — вправо, в сторону выделения тепла.
• Увеличить давление — не смещается: число молей газа с обеих сторон одинаково (2 и 2).
• Добавить катализатор — равновесие не смещается.

б) 4NH₃ + 3O₂ ⇄ 2N₂ + 6H₂O − Q. По записи «− Q» прямая реакция эндотермическая.

• Увеличить концентрацию N₂ — влево, к расходованию добавленного продукта.
• Уменьшить температуру — влево, в сторону экзотермической обратной реакции.
• Увеличить давление — влево: слева 7 моль газа, справа 8 моль газа (при рассмотрении воды как газа).
• Добавить катализатор — равновесие не смещается.