Вариант 1 и вариант 2. 2. Закончите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: Вариант 1: а) карбонат калия и серная кислота; б) гидроксид меди (II) и угольная кислота; в) оксид цинка и азотная кислота; г) железо и соляная кислота. Вариант 2: а) гидроксид бария и сульфат натрия; б) сульфат алюминия и нитрат бария; в) серная кислота и оксид меди (II); г) железо и соляная кислота.

В ионных уравнениях сильные растворимые электролиты записаны в виде ионов; осадки, газы, воду, слабые кислоты и нерастворимые вещества оставляем молекулами.

Вариант 1

1. а) Молекулярное: K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.
   Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O.
   Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.
2. б) Молекулярное: Cu(OH)₂ + H₂CO₃ → CuCO₃↓ + 2H₂O.
   Ионное (с учётом того, что реагенты не являются растворимыми сильными электролитами): Cu(OH)₂ + H₂CO₃ → CuCO₃↓ + 2H₂O.
   Примечание: в школьной схеме обмена образуется осадок карбоната меди(II).
3. в) Молекулярное: ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O.
   Полное ионное: ZnO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O.
   Сокращённое ионное: ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O.
4. г) Молекулярное: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.
   Полное ионное: Fe + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑.
   Сокращённое ионное: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑.

Вариант 2

1. а) Молекулярное: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH.
   Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻.
   Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
2. б) Молекулярное: Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃.
   Полное ионное: 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ → 3BaSO₄↓ + 2Al³⁺ + 6NO₃⁻.
   Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
3. в) Молекулярное: H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O.
   Полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + CuO → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O.
   Сокращённое ионное: 2H⁺ + CuO → Cu²⁺ + H₂O.
4. г) Молекулярное: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.
   Полное ионное: Fe + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑.
   Сокращённое ионное: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑.