Вариант 1. Определить, в какую сторону сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления. N₂ (г.) + O₂ (г.) → NO (г.) − Q; SO₂ (г.) + O₂ (г.) → SO₃ (г.) + Q; CaCO₃ (тв.) → CaO (тв.) + CO₂ (г.) − Q; NO₂ (г.) → N₂O₄ (ж.) + Q; NO (г.) + O₂ (г.) → NO₂ (г.) + Q; CO (г.) + O₂ (г.) → CO₂ (г.) + Q.

Используем правило Ле Шателье: при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при повышении давления — в сторону меньшего количества молей газа. Твёрдые вещества при подсчёте газовых молей не учитываются. Уравнения записаны в уравненном виде.

1. \(\mathrm{N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO}\), прямая реакция эндотермическая: а) вправо; б) число молей газа одинаково (2 и 2), смещения нет.

2. \(\mathrm{2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3}\), прямая реакция экзотермическая: а) влево; б) вправо, так как число молей газа уменьшается с 3 до 2.

3. \(\mathrm{CaCO_3(тв.) \rightleftharpoons CaO(тв.) + CO_2(г.)}\), прямая реакция эндотермическая: а) вправо; б) влево, так как слева нет газов, а справа образуется газ.

4. \(\mathrm{2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4}\), прямая реакция экзотермическая: а) влево; б) вправо, так как число молей газа уменьшается с 2 до 1.

5. \(\mathrm{2NO + O_2 \rightleftharpoons 2NO_2}\), прямая реакция экзотермическая: а) влево; б) вправо, так как число молей газа уменьшается с 3 до 2.

6. \(\mathrm{2CO + O_2 \rightleftharpoons 2CO_2}\), прямая реакция экзотермическая: а) влево; б) вправо, так как число молей газа уменьшается с 3 до 2.