Вариант 1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и охарактеризуйте каждую реакцию с точки зрения классификаций: по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, изменению степеней окисления, обратимости, участию катализатора и тепловому эффекту. 1. H₂ + N₂ ⇄ NH₃↑ + Q (t, кат.); 2. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe + Q; 3. CaCO₃ → CaO + CO₂↑ − Q (t); 4. NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + Q.

Уравнение: \(3\mathrm{H_2}+\mathrm{N_2}\rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3}+Q\). Коэффициенты уравнены по числу атомов каждого элемента.

Это реакция соединения; окислительно-восстановительная: азот меняет степень окисления с 0 на −3, водород — с 0 на +1; обратимая; каталитическая (катализатор указан над стрелкой); экзотермическая (\(+Q\)).

Уравнение: \(2\mathrm{Al}+\mathrm{Fe_2O_3}\rightarrow \mathrm{Al_2O_3}+2\mathrm{Fe}+Q\).

Это реакция замещения; окислительно-восстановительная: алюминий меняет степень окисления с 0 на +3, железо — с +3 на 0; необратимая; без катализатора; экзотермическая (\(+Q\)).

Уравнение: \(\mathrm{CaCO_3}\xrightarrow{t}\mathrm{CaO}+\mathrm{CO_2}\uparrow-Q\).

Это реакция разложения; не окислительно-восстановительная (степени окисления элементов не меняются); необратимая; без катализатора; эндотермическая (\(-Q\)).

Уравнение: \(2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{H_2O}+Q\).

Это реакция обмена; не окислительно-восстановительная; необратимая; без катализатора; экзотермическая (\(+Q\)).