Вариант 1. С1. К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор серной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли.

Предполагаем, что серная кислота взята в достаточном количестве и NaOH полностью прореагировал.

Уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Молярная масса NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Количество вещества NaOH: n = 20 / 40 = 0,5 моль.

По уравнению реакции из 2 моль NaOH образуется 1 моль Na₂SO₄, поэтому n(Na₂SO₄) = 0,5 / 2 = 0,25 моль.

Молярная масса Na₂SO₄: 2 · 23 + 32 + 4 · 16 = 142 г/моль. Масса соли: m = 0,25 · 142 = 35,5 г.

Ответ: 35,5 г Na₂SO₄.