Вариант 1. Задание 3. Осуществите превращения: Al → Al₂S₃ → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃. Укажите условия протекания реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

Решение:

1. Al → Al₂S₃

2. 2Al + 3S → Al₂S₃ (нагревание)

3. Al₂S₃ → Al(OH)₃

4. Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ (гидролиз соли)

5. Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]

6. Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄] (в избытке щелочи)

7. Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃

8. Na[Al(OH)₄] + CO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃ (реакция с углекислым газом)

9. Al(OH)₃ → Al₂O₃

10. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O (при прокаливании)

11. Al₂O₃ → AlCl₃

12. Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (реакция с кислотой)