Вариант 12. 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) H₂ + O₂ → H₂O; б) Cl₂ + O₂ → Cl₂O₇; в) CuOH → Cu₂O + H₂O; г) Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O; д) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂↑. 2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества: а) H₂ + N₂ → NH₃; б) K + HOH →; в) CuO + H₂SO₄ →; г) Ba(OH)₂ + H₃PO₄ →. 3. Осадок не образуется при смешивании растворов: 1) карбоната натрия и серной кислоты; 2) сульфата натрия и нитрата бария; 3) карбоната кальция и соляной кислоты; 4) сульфида натрия и хлорида магния.

1. Уравнения и типы реакций

1. \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) — реакция соединения.
2. \(2Cl_2 + 7O_2 \rightarrow 2Cl_2O_7\) — реакция соединения.
3. \(2CuOH \rightarrow Cu_2O + H_2O\) — реакция разложения.
4. \(3Ba(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O\) — реакция обмена.
5. \(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow\) — реакция замещения.

2. Дополненные уравнения

1. \(N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\) — аммиак.
2. \(2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow\) — гидроксид калия.
3. \(CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O\) — сульфат меди(II) и вода.
4. \(3Ba(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O\) — фосфат бария и вода.

Коэффициенты обеспечивают одинаковое число атомов каждого элемента слева и справа.

3. Вариант 1: при взаимодействии карбоната натрия с серной кислотой образуются растворимый сульфат натрия, вода и углекислый газ: \(Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow\). Осадка нет. В остальных вариантах среди продуктов образуется малорастворимое вещество: \(BaSO_4\), \(CaCO_3\) (реагент не является раствором) или \(MgS\).

Ответ: 1.