Вариант 13. 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) H₂ + N₂ → NH₃; б) C + Ca → CaC₂; в) KClO₃ → KCl + O₂↑; г) MgCl₂ + AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + AgCl↓; д) Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑. 2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества: а) F₂ + H₂ →; б) Ca + HOH →; в) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →; г) CaO → (реакция разложения, электролиз). 3. Осадок не образуется при смешивании растворов: 1) карбоната натрия и серной кислоты; 2) сульфата натрия и нитрата бария; 3) карбоната кальция и соляной кислоты; 4) сульфида натрия и хлорида магния.

1. Уравнения и типы реакций

1. \(N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\) — реакция соединения.
2. \(C + 2Ca \rightarrow Ca_2C\) — такой продукт не соответствует формуле карбида кальция. По указанной формуле \(CaC_2\) уравнение балансируется так: \(C + Ca \rightarrow CaC_2\) невозможно сбалансировать; вероятно, в условии опечатка: для получения \(CaC_2\) нужно \(2C + Ca \rightarrow CaC_2\). Это реакция соединения.
3. \(2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\uparrow\) — реакция разложения.
4. \(MgCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2AgCl\downarrow\) — реакция обмена.
5. \(2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow\) — реакция замещения.

Примечание к пункту 1б: правильное сбалансированное уравнение для получения карбида кальция — \(Ca + 2C \rightarrow CaC_2\). В исходной записи у углерода коэффициент 2 не указан.

2. Дополненные уравнения

1. \(H_2 + F_2 \rightarrow 2HF\) — фтороводород.
2. \(Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow\) — гидроксид кальция.
3. \(Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3\) — сульфат бария и нитрат натрия.
4. \(2CaO \xrightarrow{\text{электролиз}} 2Ca + O_2\uparrow\) — кальций и кислород.

3. Вариант 1: карбонат натрия реагирует с серной кислотой с образованием растворимого сульфата натрия, воды и углекислого газа: \(Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow\). Осадок не образуется. В варианте 2 выпадает \(BaSO_4\); карбонат кальция в варианте 3 нерастворим и не является раствором; в варианте 4 образуется малорастворимый сульфид магния.

Ответ: 1.