Вариант 2 1.( балл) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращение: Al→AlBr3→Al(OH)3→Al2O3→Al2(SO4)3→ Al(OH)3→Na[Al(OH)4] Для уравнения (1) составить электронный баланс.

Решение:

1. 1. Превращения алюминия:
• 1) \( 2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3 \)
• 2) \( AlBr_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3{\downarrow} + 3NaBr \)
• 3) \( 2Al(OH)_3 \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 + 3H_2O \)
• 4) \( Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O \)
• 5) \( Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3{\downarrow} + 3Na_2SO_4 \)
• 6) \( Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] \)
2. 2. Электронный баланс для реакции (1):
• Алюминий (Al) повышает степень окисления с 0 до +3, отдавая 3 электрона:
• \( Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3} \) (окислитель)
• Бром (Br) понижает степень окисления с 0 до -1, принимая 1 электрон:
• \( Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^- \) (восстановитель)
• Уравниваем число отданных и принятых электронов:
• \( 2 \times (Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}) \)
• \( 3 \times (Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^-) \)
• Получаем коэффициенты:
• \( 2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3 \)

Ответ: Приведены уравнения реакций и электронный баланс для первой реакции.