Вариант 2. 1. Дайте характеристику сероводородной кислоты по всем признакам классификации. 2. Определите с. о. химических элементов для кислот H₂Cr₂O₇, H₃PO₄, H₂SO₃; составьте формулы соответствующих им оксидов. 3. Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) химических реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: гидроксидом алюминия, оксидом серы (VI), нитратом серебра, карбонатом бария.

Сероводородная кислота H₂S — неорганическая, бескислородная, двухосновная, слабая кислота. Её водный раствор — слабый электролит; кислота летучая и неустойчивая. В воде растворяется ограниченно.

В соединениях сумма степеней окисления равна нулю; H обычно имеет степень окисления +1, O — −2.

• H₂Cr₂O₇: 2·1 + 2Cr + 7·(−2) = 0, поэтому Cr = +6. Соответствующий кислотный оксид: CrO₃.
• H₃PO₄: 3·1 + P + 4·(−2) = 0, поэтому P = +5. Соответствующий кислотный оксид: P₂O₅ (молекулярная формула — P₄O₁₀).
• H₂SO₃: 2·1 + S + 3·(−2) = 0, поэтому S = +4. Соответствующий кислотный оксид: SO₂.

Соляная кислота — сильная кислота; растворимые сильные электролиты в ионных уравнениях записаны в виде ионов.

• С гидроксидом алюминия:
  Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
  Полное ионное: Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ → Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
  Сокращённое ионное: Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

• С оксидом серы (VI), SO₃: реакция не идёт, поскольку SO₃ — кислотный оксид.

• С нитратом серебра:
  AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
  Полное ионное: Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
  Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

• С карбонатом бария:
  BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
  Полное ионное: BaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
  Сокращённое ионное: BaCO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O