Вариант № 2. 1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, NaOH, K₂CO₃. 2. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме: а) K₂SO₄ + BaCl₂ →; б) Na₂CO₃ + H₂SO₄ →; в) KOH + H₂SO₄ →. 3. Напишите уравнение реакции в молекулярной форме, которому соответствует следующее уравнение в ионном виде: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓. 4. Составьте уравнения гидролиза соли: MgSO₄. 5. В уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

1. Диссоциация

1. HCl → H⁺ + Cl⁻.
2. NaOH → Na⁺ + OH⁻.
3. K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃²⁻.

2. Реакции в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах

а)

Молекулярное: K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl.

Полное ионное: 2K⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

б)

Молекулярное: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

в)

Молекулярное: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O.

Полное ионное: 2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

3. Например, смешаем растворы нитрата серебра и хлорида натрия:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.

Полное ионное: Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻. После сокращения ионов-наблюдателей получается данное в условии уравнение.

4. Гидролиз MgSO₄

Соль образована слабым основанием Mg(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄; гидролиз идёт преимущественно по катиону:

Ионное уравнение: Mg²⁺ + H₂O ⇌ MgOH⁺ + H⁺.

Молекулярная запись первой ступени: MgSO₄ + H₂O ⇌ MgOHHSO₄.

5. Электронный баланс

Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Умножаем восстановление азота на 2, чтобы число принятых электронов совпало с числом отданных. Получаем:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.

Cu — восстановитель, HNO₃ (азот со степенью окисления +5) — окислитель.