Вариант 2. 1. Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) угля; б) лития; в) сероводорода H₂S (сера в образующемся оксиде четырёхвалентна). Назовите продукты реакций. 2. Какими способами можно собирать кислород в пробирку? На каких свойствах кислорода основаны эти способы? 3. Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 43,4 г оксида ртути(II). Уравнение реакции: 2HgO = 2Hg + O₂↑.

1.

1. Уголь (основной компонент — углерод): \(\mathrm{C + O_2 \rightarrow CO_2}\). Продукт — оксид углерода(IV).
2. Литий: \(\mathrm{4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O}\). Продукт — оксид лития.
3. Сероводород: \(\mathrm{2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O}\). Продукты — оксид серы(IV) и вода.

2. Кислород можно собирать вытеснением воды, поскольку он мало растворим в воде, и вытеснением воздуха вверх, поскольку кислород немного плотнее воздуха.

3. \(M(\mathrm{HgO}) = 200.6 + 16 = 216.6\) г/моль.

Количество оксида ртути(II): \(n(\mathrm{HgO}) = 43.4/216.6 \approx 0.200\) моль.

По уравнению реакции из 2 моль HgO получается 1 моль O₂, поэтому \(n(\mathrm{O_2}) = 0.200/2 \approx 0.100\) моль.

Масса кислорода: \(m(\mathrm{O_2}) = 0.100 \cdot 32 \approx 3.21\) г.

Ответ: приблизительно 0,100 моль O₂ и 3,21 г O₂.