Вариант №2. 1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами в молекулярном и ионном видах: а) карбонатом бария и серной кислотой; б) оксидом железа(II) и азотной кислотой; в) сульфитом натрия и бромоводородной кислотой; г) нитратом цинка и гидроксидом магния; д) оксидом цинка и азотной кислотой. Какая из возможных реакций не является реакцией ионного обмена? Подчеркните её.

а) Карбонат бария и серная кислота:

Молекулярное: BaCO₃↓ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное: BaCO₃↓ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O.

б) Оксид железа(II) с азотной кислотой вступает в окислительно-восстановительную реакцию, поскольку HNO₃ окисляет Fe²⁺. Продукты зависят от концентрации кислоты. Для разбавленной кислоты:

Молекулярное: 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O.

Полное ионное: 3FeO + 10H⁺ + 10NO₃⁻ → 3Fe³⁺ + 9NO₃⁻ + NO↑ + 5H₂O.

Сокращённое ионное: 3FeO + 10H⁺ + NO₃⁻ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 5H₂O.

С концентрированной HNO₃ вместо NO образуется NO₂: FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 2H₂O.

в) Сульфит натрия и бромоводородная кислота:

Молекулярное: Na₂SO₃ + 2HBr → 2NaBr + SO₂↑ + H₂O.

Полное ионное: 2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Br⁻ → 2Na⁺ + 2Br⁻ + SO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное: SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O.

г) Нитрат цинка и гидроксид магния:

Молекулярное: Zn(NO₃)₂ + Mg(OH)₂↓ → Zn(OH)₂↓ + Mg(NO₃)₂.

Полное ионное: Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + Mg(OH)₂↓ → Zn(OH)₂↓ + Mg²⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Zn²⁺ + Mg(OH)₂↓ → Zn(OH)₂↓ + Mg²⁺.

д) Оксид цинка и азотная кислота:

Молекулярное: ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O.

Полное ионное: ZnO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O.

Сокращённое ионное: ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O.

Ионному обмену не соответствует реакция оксида железа(II) с азотной кислотой: это окислительно-восстановительная реакция. Для неё концентрация кислоты влияет на продукт восстановления азота.

Ответ: не реакция ионного обмена — реакция FeO с HNO₃.