Вариант 2. 1. Определите количество вещества 3,2 г SO₂. 2. Определите число молекул, содержащихся в 5,1 г NH₃. 3. Определите массу 4,8 · 10²³ молекул O₃. 4. Определите массу Al₂O₃, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г HNO₃. 5*. Сколько молей соли ваша мама кладёт в суп? Считайте, что соль — чистое вещество. (Формула соли NaCl.)

Молярная масса SO₂: \(M=32+2\cdot16=64\) г/моль.

Количество вещества: \(n=m/M=3.2/64=0.05\) моль.

Ответ: 0,05 моль SO₂.

Молярная масса NH₃: \(M=14+3\cdot1=17\) г/моль.

Количество вещества: \(n=5.1/17=0.3\) моль.

Число молекул: \(N=0.3\cdot6.02\cdot10^{23}=1.806\cdot10^{23}\).

Ответ: 1,806 · 10²³ молекул NH₃.

Количество вещества: \(n=N/N_A=(4.8\cdot10^{23})/(6.02\cdot10^{23})\approx0.797\) моль.

Молярная масса O₃: \(M=3\cdot16=48\) г/моль.

Масса: \(m=nM\approx0.797\cdot48\approx38.3\) г.

Ответ: приблизительно 38,3 г O₃.

Молярная масса HNO₃: \(M=1+14+3\cdot16=63\) г/моль. В 12,6 г содержится \(n=12.6/63=0.2\) моль, то есть \(0.2N_A\) молекул.

Для Al₂O₃ с таким же числом частиц количество вещества также равно 0,2 моль. Его молярная масса: \(M=2\cdot27+3\cdot16=102\) г/моль.

Масса: \(m=0.2\cdot102=20.4\) г.

Ответ: 20,4 г Al₂O₃.

Масса соли зависит от рецепта; приведён условный пример: пусть в суп добавляют 5 г чистого NaCl. Молярная масса NaCl: \(M=23+35.5=58.5\) г/моль.

\(n=m/M=5/58.5\approx0.0855\) моль.

Это условное значение; для точного расчёта нужна масса соли, добавляемой в суп.

Ответ для примера: около 0,0855 моль NaCl.