Вариант 2. 1. Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции, подпишите названия веществ: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O; SO₂ + O₂ → SO₃; KClO₃ → KCl + O₂; Al + CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Cu. 2. Составьте уравнения следующих реакций: алюминий + кислород → Al₂O₃; FeSO₄ + NaOH → гидроксид железа(II) + сульфат натрия; Na + соляная кислота → хлорид натрия + водород; Zn(OH)₂ → H₂O + оксид цинка. 3. Рассчитайте массовые доли элементов в составе фосфата кальция.

1. Коэффициенты, типы реакций и названия веществ

1. Уравниваем число групп OH и молекул воды: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O. Тип — реакция обмена (нейтрализация). Гидроксид бария + серная кислота → сульфат бария + вода.

2. Ставим коэффициенты по атомам серы и кислорода: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃. Тип — реакция соединения. Оксид серы(IV) + кислород → оксид серы(VI).

3. Сохраняем число атомов кислорода и калия: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂. Тип — реакция разложения. Хлорат калия → хлорид калия + кислород.

4. Уравниваем алюминий, медь и сульфат-ионы: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu. Тип — реакция замещения. Алюминий + сульфат меди(II) → сульфат алюминия + медь.

2. Уравнения реакций

1. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

2. Для гидроксида железа(II) нужны две группы OH: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

3. Уравниваем натрий, хлор и водород: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑.

4. При разложении гидроксида цинка образуются оксид цинка и вода: Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O.

3. Массовые доли элементов в фосфате кальция Ca₃(PO₄)₂

Используем относительные атомные массы Ca = 40, P = 31, O = 16. Молярная масса: М(Ca₃(PO₄)₂) = 3 · 40 + 2 · 31 + 8 · 16 = 310.

Массовые доли: ω(Ca) = 120/310 · 100% ≈ 38,71%; ω(P) = 62/310 · 100% = 20%; ω(O) = 128/310 · 100% ≈ 41,29%. Проверка: сумма долей равна 100%.