Вариант 2. 1. Составьте по схемам уравнения возможных реакций и запишите их в молекулярном и полном ионном виде: а) H₃PO₄ + CaCl₂ →; б) NaOH + HCl →; в) Na₂SO₄ + HNO₃ →.

а) В школьной схеме реакции обмена образуется малорастворимый фосфат кальция:

Молекулярное уравнение: \(2\mathrm{H_3PO_4}+3\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{HCl}\).

Полное ионное уравнение (слабую кислоту H₃PO₄ не расписываем на ионы): \(2\mathrm{H_3PO_4}+3\mathrm{Ca^{2+}}+6\mathrm{Cl^-}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{H^+}+6\mathrm{Cl^-}\).

б) Образуется вода — слабый электролит, поэтому реакция идёт до конца.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Na^++OH^-+H^++Cl^-\rightarrow Na^++Cl^-+H_2O}\).

в) Реакция не идёт: при обмене не образуется осадок, газ или слабый электролит; все вещества остаются в растворе в виде сильных электролитов.