Вариант 2. 1. Только чистые вещества перечислены в группе: 1) морская вода; угарный газ; уксус. 2) питьевая сода, мрамор, нефть. 3) поваренная соль, графит, кислород. 4) речной песок, воздух, гранит. 2. Фильтрованием можно разделить смесь, состоящую: 1) из воды и сахара; 2) из бензина и воды; 3) из растительного масла и воды; 4) из глины и воды. 3. Физическое явление происходит: 1) при гниении древесины; 2) при перегонке воздуха; 3) при горении алюминия; 4) при гашении пищевой соды уксусом. 4. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества по его химической формуле Li₂CO₃. Определите массовые доли химических элементов в заданном веществе. 5. Расставьте коэффициенты, определите тип каждой реакции: 1) Na₂O + H₂O = NaOH; 2) Cu(NO₃)₂ + KOH = KNO₃ + Cu(OH)₂; 3) NH₃ = N₂ + H₂; 4) CuO + Al = Cu + Al₂O₃. 6. Определите валентности химических элементов по формулам и назовите вещества: SO₂, KCl, Al₂S₃. 7. Составьте химические формулы веществ по их названиям: а) хлорид магния; б) оксид железа (III); в) нитрид кальция.

1. Чистые вещества имеют постоянный состав. Морская вода, уксус, мрамор, нефть, речной песок, воздух и гранит — смеси. Поваренная соль, графит и кислород — чистые вещества.

Ответ: 3.

2. Фильтр задерживает нерастворимые твёрдые частицы, но не отделяет растворённый сахар и не разделяет смешивающиеся жидкости.

Ответ: 4) смесь глины и воды.

3. При перегонке воздуха его компоненты разделяют физическим способом: вещества не превращаются в новые. Гниение древесины, горение алюминия и реакция соды с уксусом сопровождаются химическими превращениями.

Ответ: 2) при перегонке воздуха.

4. Используем относительные атомные массы: Li = 7, C = 12, O = 16.

Вычислим относительную молекулярную массу: \(M_r(\mathrm{Li_2CO_3}) = 2 \cdot 7 + 12 + 3 \cdot 16 = 74\).

Массовые доли элементов:

\(\omega(\mathrm{Li}) = \frac{2 \cdot 7}{74} \cdot 100\% \approx 18.9\%\).

\(\omega(\mathrm{C}) = \frac{12}{74} \cdot 100\% \approx 16.2\%\).

\(\omega(\mathrm{O}) = \frac{3 \cdot 16}{74} \cdot 100\% \approx 64.9\%\).

Ответ: \(M_r(\mathrm{Li_2CO_3}) = 74\); массовые доли: Li — 18.9%, C — 16.2%, O — 64.9%.

5.

1) Для сохранения числа атомов натрия ставим коэффициент 2 перед NaOH: \(\mathrm{Na_2O + H_2O = 2NaOH}\). Это реакция соединения.

2) Уравниваем число атомов и групп: \(\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2KOH = 2KNO_3 + Cu(OH)_2}\). Это реакция обмена.

3) Уравниваем азот и водород: \(\mathrm{2NH_3 = N_2 + 3H_2}\). Это реакция разложения.

4) Уравниваем алюминий и кислород: \(\mathrm{3CuO + 2Al = 3Cu + Al_2O_3}\). Это реакция замещения.

6. В соединениях сумма валентностей элементов соответствует числу атомов каждого элемента в формуле.

• SO₂: кислород имеет валентность II, поэтому сера — IV. Вещество — оксид серы (IV), или диоксид серы.
• KCl: калий — I, хлор — I. Вещество — хлорид калия.
• Al₂S₃: алюминий — III, сера — II. Вещество — сульфид алюминия.

7. Учитываем валентности элементов и составляем формулы:

• а) хлорид магния — \(\mathrm{MgCl_2}\);
• б) оксид железа (III) — \(\mathrm{Fe_2O_3}\);
• в) нитрид кальция — \(\mathrm{Ca_3N_2}\).