Вариант 2. 1. Укажите, при взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов реакции является вода: а) Na₂CO₃ и HNO₃; б) MgCl₂ и AgNO₃; в) HCl и Ba(OH)₂; г) NaOH и H₃PO₄. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 2. Укажите, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: нитрат калия, сульфат натрия, хлорид железа(III).

1. Реакции с образованием воды

Вода образуется в случаях а), в) и г). Для а) выделяется также углекислый газ. В случае б) образуется осадок AgCl, но вода не образуется.

1. а) Молекулярное уравнение: \(Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O\).

   Полное ионное: \(2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + CO_2\uparrow + H_2O\).

   Сокращённое ионное: \(CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2\uparrow + H_2O\).

2. б) Вода не образуется: \(MgCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Mg(NO_3)_2\).

3. в) Молекулярное уравнение: \(2HCl + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O\).

   Полное ионное: \(2H^+ + 2Cl^- + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O\).

   Сокращённое ионное: \(H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\).

4. г) При полном взаимодействии кислоты с основанием: \(3NaOH + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O\).

   Сокращённое ионное уравнение нейтрализации: \(3OH^- + 3H^+ \rightarrow 3H_2O\).

   Здесь H₃PO₄ — слабый электролит, поэтому в полном ионном уравнении её записывают молекулой: \(3Na^+ + 3OH^- + H_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-} + 3H_2O\).

2. Гидролиз солей

Нитрат калия \(KNO_3\) и сульфат натрия \(Na_2SO_4\) в школьной классификации не гидролизуются: они образованы сильными кислотами и сильными основаниями.

Хлорид железа(III) \(FeCl_3\) гидролизуется по катиону: \(Fe^{3+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^{2+} + H^+\).

Ответ: вода образуется в случаях а), в), г); гидролизуется FeCl₃.