Вариант 2. 1. Выпишите формулы простых веществ из перечня: Fe₂O₃, Ba, H₃PO₄, N₂, NO₂, Zn, Ca(OH)₂, F₂. 2. Составьте формулы соединений с кислородом по валентности образующих их элементов: B (V), N (III), Al, C (IV). 3. Рассчитайте объём (н. у.) сернистого газа SO₂ химическим количеством 6 моль. 4. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите, к какому типу относится каждая из них: а) HgO → Hg + O₂; б) H₂O + Na → NaOH + H₂↑; в) SO₂ + O₂ → SO₃; г) KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O. 5. При взаимодействии магния с избытком раствора соляной кислоты выделился водород объёмом (н. у.) 112 дм³. Вычислите массу прореагировавшего магния и число молекул кислоты, вступивших в реакцию: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂↑.

1. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. В данном перечне это: Ba, N₂, Zn, F₂.

2. В условии указана валентность B(V). Формальное составление по этому значению даёт B₂O₅, но такая формула не соответствует обычной валентности бора: бор в школьной химии обычно трёхвалентен, и его оксид — B₂O₃. Остальные формулы: азот(III) — N₂O₃; алюминий(III) — Al₂O₃; углерод(IV) — CO₂.

3. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Поэтому \(V = nV_m = 6 \cdot 22.4 = 134.4\) л.

4. Балансируем уравнения и определяем тип реакции:

1. а) \(2\mathrm{HgO} \rightarrow 2\mathrm{Hg} + \mathrm{O_2}\) — разложение.
2. б) \(2\mathrm{H_2O} + 2\mathrm{Na} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}\) — замещение.
3. в) \(2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{SO_3}\) — соединение.
4. г) \(2\mathrm{KOH} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{K_2SO_4} + 2\mathrm{H_2O}\) — обмен (нейтрализация).

5. По уравнению реакции \(\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl_2} + \mathrm{H_2}\) на 1 моль водорода расходуются 1 моль магния и 2 моль соляной кислоты.

1. Количество водорода: \(n(\mathrm{H_2}) = 112 / 22.4 = 5\) моль.
2. Следовательно, \(n(\mathrm{Mg}) = 5\) моль, а \(n(\mathrm{HCl}) = 10\) моль.
3. Масса магния: \(m(\mathrm{Mg}) = 5 \cdot 24 = 120\) г.
4. Число молекул кислоты: \(N = 10 \cdot 6.02 \cdot 10^{23} = 6.02 \cdot 10^{24}\).

Ответ: 1) Ba, N₂, Zn, F₂; 2) по указанной валентности B(V) формально B₂O₅, но для обычного оксида бора корректно B₂O₃; N₂O₃, Al₂O₃, CO₂; 3) 134,4 л; 4) уравнения сбалансированы, типы указаны; 5) 120 г Mg и 6,02 · 10²⁴ молекул HCl.