Вариант 2. 1. Записать уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде между: А) серной кислотой и гидроксидом калия, натрием, оксидом калия, хлоридом бария; Б) гидроксидом калия и хлоридом цинка, оксидом углерода (IV). 2. Записать уравнение реакции разложения гидроксида цинка.

Растворимые сильные электролиты в полных ионных уравнениях записываем в виде ионов; осадки, газы, воду и твёрдые вещества — молекулами.

1А. Серная кислота и гидроксид калия

Молекулярное: \(\mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).

1А. Серная кислота и натрий

Для реакции активного металла с разбавленной кислотой образуются соль и водород.

Молекулярное: \(\mathrm{2Na + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2\uparrow}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2Na + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2\uparrow}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{2Na + 2H^+ \rightarrow 2Na^+ + H_2\uparrow}\).

1А. Серная кислота и оксид калия

Молекулярное: \(\mathrm{K_2O + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{K_2O + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{K_2O + 2H^+ \rightarrow 2K^+ + H_2O}\).

1А. Серная кислота и хлорид бария

Образуется нерастворимый сульфат бария.

Молекулярное: \(\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

1Б. Гидроксид калия и хлорид цинка

Образуется нерастворимый гидроксид цинка.

Молекулярное: \(\mathrm{ZnCl_2 + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2KCl}\).

Полное ионное: \(\mathrm{Zn^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow}\).

1Б. Гидроксид калия и оксид углерода (IV)

Оксид углерода (IV) — \(\mathrm{CO_2}\); при его взаимодействии со щёлочью образуются карбонат и вода.

Молекулярное: \(\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{CO_2 + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-} + H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{CO_2 + 2OH^- \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O}\).

2. Разложение гидроксида цинка

При нагревании гидроксид цинка разлагается на оксид и воду:

\(\mathrm{Zn(OH)_2 \xrightarrow{t} ZnO + H_2O}\).

Ответ: \(\mathrm{Zn(OH)_2 \xrightarrow{t} ZnO + H_2O}\).