Вариант 2. 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃; б) BaCl₂ + CuSO₄ = BaSO₄ + CuCl₂; в) Ca(OH)₂ + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

В полных ионных уравнениях растворимые сильные электролиты записаны в виде ионов; осадки и воду оставляем молекулами. Сокращённое уравнение получаем, убрав ионы, не участвующие в реакции.

а)

Молекулярное: \(\mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}\).

Полное ионное: \(\mathrm{H^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\).

б)

Молекулярное: \(\mathrm{BaCl_2 + CuSO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + CuCl_2}\).

Полное ионное: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + Cu^{2+} + 2Cl^-}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

в) Балансируем уравнение: на одну частицу гидроксида кальция нужны две молекулы азотной кислоты.

Молекулярное: \(\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{Ca^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).