Вариант 2. 2. Осуществите превращения: Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂. 1 — ОВР, 3 — ТЭД.

Запишем уравнения превращений. Первое превращение — окислительно-восстановительная реакция, как указано в задании.

1. Окисление цинка: 2Zn + O₂ → 2ZnO.

2. Взаимодействие оксида цинка с серной кислотой: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

3. Получение осадка гидроксида цинка: ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Ионное уравнение: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.

4. Растворение амфотерного гидроксида в избытке щёлочи при нагревании: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

Надпись «3 — ТЭД» не расшифрована в условии; третье уравнение приведено как реакция обмена с сокращённым ионным уравнением.