Вариант 2. 4. 5 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Уравнение реакции: MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O.

1. Количество вещества оксида магния: n(MgO) = 5/40 = 0,125 моль.
2. Количество азотной кислоты: n(HNO₃) = 40/63 ≈ 0,635 моль. Для 0,125 моль MgO требуется 0,250 моль HNO₃, значит, кислота в избытке, а MgO — ограничивающий реагент.
3. По уравнению 1 моль MgO образует 1 моль Mg(NO₃)₂. M(Mg(NO₃)₂) = 148 г/моль, поэтому m = 0,125 · 148 = 18,5 г.

Ответ: образовалось 18,5 г нитрата магния.