Вариант 2. 4. Определите, в какую сторону сместится равновесие в системе: CO₂(г) + C(тв) ↔ 2CO(г) − Q при: а) уменьшении давления; б) повышении температуры; в) увеличении концентрации угарного газа.

По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону, которая ослабляет внешнее воздействие. В реакции справа выделяется теплота (запись «− Q» означает экзотермическое прямое направление). Среди газов слева одна молекула CO₂, справа — две молекулы CO; твёрдый углерод при сравнении числа газовых молей не учитывается.

1. При уменьшении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа — вправо, к образованию CO.

2. Повышение температуры благоприятствует эндотермическому обратному направлению — влево, к образованию CO₂ и C.

3. При увеличении концентрации CO система расходует добавленный продукт, поэтому равновесие смещается влево.

Ответ: а) вправо; б) влево; в) влево.