Вариант 2. 5. Осуществите превращения: Zn → Y → Zn(OH)₂ → ZnO → Y → Zn. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Возможный вариант: Y = ZnCl₂. Для получения растворимой соли цинка из металла используем соляную кислоту.

Первая реакция и электронный баланс:

Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺ — окисление;

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ — восстановление.

Итог: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Восстановитель — Zn; окислитель — H⁺ (в составе HCl).

Остальные превращения:

1. ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl.
2. Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (при нагревании).
3. ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O.
4. ZnCl₂ → Zn + Cl₂↑ (электролиз расплава).

Ответ: Y = ZnCl₂; цепочка превращений приведена выше.