Вариант 2. 7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель: K₂S + HNO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O.

Степень окисления серы в K₂S меняется от −2 до +6, а азота в HNO₃ — от +5 до +2.

Электронный баланс: S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶ (окисление); N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (восстановление). Наименьшее общее кратное 8 и 3 равно 24, поэтому коэффициенты перед изменяющими степени окисления частицами — 3 и 8.

Составляем и уравниваем остальные атомы: 3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O.

Азотная кислота (ион NO₃⁻, N⁺⁵) принимает электроны, поэтому HNO₃ — окислитель. Сульфид калия отдаёт электроны, поэтому K₂S — восстановитель.

Ответ: 3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — K₂S.