Вариант 2. Fe₂O₃. 1) оксид [вписать вид]; 2) M(Fe₂O₃) = [ ] г/моль; 3) ω(Fe) = [ ]; ω(O) = [ ]; 4) m(Fe₂O₃) = n × M; m(Fe₂O₃) = [ ] г.

1. Fe₂O₃ — основный оксид.
2. Используем относительные атомные массы Fe = 56, O = 16:
   \(M(\mathrm{Fe_2O_3}) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 160\) г/моль.
3. Массовые доли:
   \(\omega(\mathrm{Fe}) = \frac{2 \cdot 56}{160} = 0.70 = 70\%\);
   \(\omega(\mathrm{O}) = \frac{3 \cdot 16}{160} = 0.30 = 30\%\).
4. По формуле \(m=nM\):
   \(m(\mathrm{Fe_2O_3})=160n\) г, если количество вещества \(n\) задано в молях. Числовое значение массы определить нельзя: в условии не указано значение \(n\).

Ответ: основный оксид; \(M=160\) г/моль; \(\omega(\mathrm{Fe})=70\%\), \(\omega(\mathrm{O})=30\%\); \(m=160n\) г.