Вариант 2. Определить, в какую сторону сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления. H₂ (г.) + I₂ (г.) → HI (г.) − Q; N₂ (г.) + H₂ (г.) → NH₃ (г.) + Q; C (тв.) + CO₂ (г.) → CO (г.) − Q; O₂ (г.) → [нижняя часть уравнения обрезана].

Используем правило Ле Шателье: при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при повышении давления — в сторону меньшего количества молей газа. Твёрдые вещества не учитываются при подсчёте газовых молей. Уравнения записаны в уравненном виде.

1. \(\mathrm{H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI}\), прямая реакция эндотермическая: а) вправо; б) число молей газа одинаково (2 и 2), смещения нет.

2. \(\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3}\), прямая реакция экзотермическая: а) влево; б) вправо, так как число молей газа уменьшается с 4 до 2.

3. \(\mathrm{C(тв.) + CO_2 \rightleftharpoons 2CO}\), прямая реакция эндотермическая: а) вправо; б) влево, так как число молей газа уменьшается с 2 до 1.

Последнее уравнение варианта 2 обрезано, поэтому определить смещение для него нельзя. Пришлите нижнюю часть уравнения целиком.