Вариант 2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и охарактеризуйте каждую реакцию с точки зрения классификаций: по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, изменению степеней окисления, обратимости, участию катализатора и тепловому эффекту. 1. KClO₃ → KCl + O₂↑ − Q (t, кат.); 2. N₂ + O₂ ⇄ NO − Q (t); 3. Cu(NO₃)₂ + KOH → Cu(OH)₂↓ + KNO₃; 4. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ + Q.

Уравнение: \(2\mathrm{KClO_3}\xrightarrow{t,\,кат.}2\mathrm{KCl}+3\mathrm{O_2}\uparrow-Q\).

Это реакция разложения; окислительно-восстановительная: хлор меняет степень окисления с +5 на −1, кислород — с −2 на 0; необратимая; каталитическая (катализатор указан над стрелкой); по обозначению \(-Q\) эндотермическая.

Уравнение: \(\mathrm{N_2}+\mathrm{O_2}\rightleftharpoons 2\mathrm{NO}-Q\).

Это реакция соединения; окислительно-восстановительная: азот меняет степень окисления с 0 на +2, кислород — с 0 на −2; обратимая; катализатор не указан; эндотермическая (\(-Q\)).

Уравнение: \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{KOH}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{KNO_3}\).

Это реакция обмена; не окислительно-восстановительная; необратимая, так как образуется осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\); катализатор не указан; тепловой эффект в схеме не обозначен.

Уравнение: \(\mathrm{Fe}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{FeSO_4}+\mathrm{H_2}\uparrow+Q\).

Это реакция замещения; окислительно-восстановительная: железо меняет степень окисления с 0 на +2, водород — с +1 на 0; необратимая; катализатор не указан; экзотермическая (\(+Q\)).