Вариант 2. В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Уравнение реакции уравнено. Считаем, что серная кислота взята в достаточном количестве.

1. Молярная масса NaOH: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
2. По уравнению 2 моль NaOH (80 г) образуют 1 моль Na₂SO₄ (142 г).
3. Составляем пропорцию: m(Na₂SO₄) = 20 · 142 / 80 = 35,5 г.

Ответ: 35,5 г сульфата натрия.