Вариант 2, Задание 5. Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.

1. Записываем уравнение реакции: BaCl2 + MgSO4 -> BaSO4 + MgCl2 2. Вычисляем молярную массу хлорида бария (BaCl2): M(BaCl2) = 137 + 2 * 35.5 = 208 г/моль 3. Вычисляем количество моль хлорида бария: n(BaCl2) = m/M = 20.8 / 208 = 0.1 моль. 4. Так как соотношение BaCl2 и BaSO4 в уравнении реакции 1:1, то количество моль сульфата бария (BaSO4) также равно 0.1 моль. 5. Вычисляем молярную массу сульфата бария (BaSO4): M(BaSO4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль 6. Вычисляем массу сульфата бария: m(BaSO4) = n * M = 0.1 * 233 = 23.3 г. Ответ: масса сульфата бария 23.3 г