Вариант 3: 1) MgCl₂ + KF; 2) CaCl₂ + NaOH; 3) Al₂O₃ + HCl; 4) AlCl₃ + NaOH.

Составим продукты реакций обмена и нейтрализации, затем уравняем число атомов. В пункте 4 предполагается добавление щёлочи без её избытка.

1. Образуется малорастворимый фторид магния: \(\mathrm{MgCl_2 + 2KF \rightarrow MgF_2\downarrow + 2KCl}\).
2. Образуется осадок гидроксида кальция: \(\mathrm{CaCl_2 + 2NaOH \rightarrow Ca(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\).
3. Оксид алюминия реагирует с кислотой с образованием соли и воды: \(\mathrm{Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O}\).
4. Образуется осадок гидроксида алюминия: \(\mathrm{AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl}\). При избытке NaOH осадок растворяется с образованием комплексной соли.