Вариант 3. 1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди (II): нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид калия? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. 2. Укажите, как можно: а) очистить азотную кислоту от примеси серной кислоты; б) превратить хлорид калия в нитрат калия. Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения реакций.

1. Возможны реакции, в которых образуется осадок или металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли.

Нитрат серебра: CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂.
Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

Железо: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.
Сокращённое ионное: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Фосфорная кислота: 3CuCl₂ + 2H₃PO₄ → Cu₃(PO₄)₂↓ + 6HCl.
Ионное уравнение: 3Cu²⁺ + 2H₃PO₄ → Cu₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺.

Гидроксид калия: CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl.
Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

С NaCl и ZnO раствор CuCl₂ в обычных условиях не реагирует.

2. а) Очистка азотной кислоты. Добавляем необходимое количество нитрата бария: серная кислота превращается в осадок BaSO₄, который отделяют фильтрованием.
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.
Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

б) Получение нитрата калия: KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓.
Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.