Вариант 3. 1. Укажите два верных утверждения: а) атом серы содержит 16 электронов; б) кремний — элемент 2-го периода периодической системы; в) в молекуле водорода присутствует металлическая связь; г) в растворах щелочей индикатор метилоранж окрашивается в жёлтый цвет. 2. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ: а) FeCl₃; б) KOH. Дайте определение понятию «электролитическая диссоциация». 3. Для засолки огурцов на зиму хозяйки готовят рассол, состоящий из поваренной соли и воды. Найдите массовую долю (%) соли в рассоле, если для его приготовления были использованы соль массой 54,5 г и вода массой 720 г. 4. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах между растворами: а) карбоната калия и хлорида кальция; б) гидроксида натрия и серной кислоты. 5. Гидроксид калия (каустический поташ) является сильным основанием и используется в качестве пищевой добавки E525. Достаточно ли раствора серной кислоты массой 450 г с массовой долей кислоты 6 %, для нейтрализации гидроксида калия массой 11,2 г? Ответ подтвердите расчётами.

1. Верны утверждения а) и г): атом серы имеет порядковый номер 16, поэтому в нейтральном атоме 16 электронов; метилоранж в щелочной среде имеет жёлтую окраску. Кремний находится в 3-м периоде, а связь в молекуле H₂ — ковалентная неполярная.

2.

1. FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻.
2. KOH → K⁺ + OH⁻.

Электролитическая диссоциация — распад электролитов на ионы при растворении в воде или плавлении.

3. Масса рассола: 54,5 + 720 = 774,5 г. Массовая доля соли: ω = 54,5 / 774,5 · 100% ≈ 7,04%.

Ответ: массовая доля соли составляет примерно 7,04%.

4а. Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl.

Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.

4б. Молекулярное уравнение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Полное ионное: 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

5. Масса чистой серной кислоты: 450 · 0,06 = 27 г. Количество вещества KOH: n(KOH) = 11,2 / 56 = 0,2 моль. По уравнению 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O требуется вдвое меньше вещества кислоты: n(H₂SO₄) = 0,1 моль. Это соответствует массе 0,1 · 98 = 9,8 г. В растворе есть 27 г кислоты, то есть больше требуемого количества.

Ответ: раствора достаточно.