Вариант 3. 5. Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 15%, которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида калия массой 84 г с массовой долей щёлочи 0,1.

Масса KOH в растворе:

m(KOH) = 84 · 0,1 = 8,4 г.

Количество вещества KOH: n(KOH) = 8,4 / 56 = 0,15 моль.

Уравнение реакции: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O. По уравнению n(H₂SO₄) = 0,15 / 2 = 0,075 моль.

Масса чистой серной кислоты: m(H₂SO₄) = 0,075 · 98 = 7,35 г.

При массовой доле 15% масса раствора кислоты равна: m(раствора) = 7,35 / 0,15 = 49 г.

Ответ: 49 г раствора серной кислоты.